Calciumoxalat

Calciumoxalat - Jordalkalimetalsalt af calcium og organisk dibasisk oxalsyre med formlen CaC2O4, farveløse krystaller, danner krystallinsk hydrat.

Indholdet

Modtagelse [rediger]

  • Udvekslingsreaktioner:

Fysiske egenskaber [rediger]

Calciumoxalat danner farveløse kubiske krystaller.

Fra vandige opløsninger dannes CaC krystallinsk hydrat.2O4• H2O - farveløse monokliniske krystaller. I litteraturen er der omtale af CaC krystallinsk hydrat2O4• 3H2O.

Big Encyclopedia of Oil and Gas

Oxalat - Calcium

Calciumoxalat er et glimrende eksempel på et fremmed stof i træ, der ikke kan ekstraheres med neutrale opløsningsmidler. Schwalbe og Neumann [71] fandt oxalsyre, citronsyre og ravsyre i saft af bøg og fyr. Den første indeholdt også mælkesyre. Træ Goupia tonien-tosa (nævnt ovenfor) indeholder ravsyre. Ifølge Smith [72] er betydelige mængder aluminiumsuccinat afsat i træet af Orites excelsa, R. Det samme træ indeholder tydeligvis fri smørsyre. Salte af æblesyre og vinsyre beskrives i egetræ, og salte af vinsyre findes i hvid birkesaft, men ifølge Wemer [49] er disse tidlige data tvivlsomme. Det skal bemærkes, at resultaterne af tidlige undersøgelser af salte af organiske syrer er tvivlsomme, da de biokemiske test, der anvendes ved deres identifikation, ikke er pålidelige nok. [1]

Calciumoxalat er temmelig vanskeligt at omdanne til sulfat, og følgende forholdsregler skal overholdes: Filteret, gennem hvilket calciumoxalat filtreres, skal brændes fuldstændigt før behandling med svovlsyre, ellers kan calciumcarbonat dannes under kalcinering, hvilket afgiver CO2 under behandling med svovlsyre. Derfor vil resultaterne af calciumbestemmelse blive undervurderet. [2]

Calciumoxalat anvendes til gravimetrisk bestemmelse og adskillelse af calcium. [3]

Calciumoxalat er temmelig vanskeligt at omdanne til sulfat, og følgende forholdsregler skal overholdes: Filteret, gennem hvilket calciumoxalat filtreres, skal brændes fuldstændigt før behandling med svovlsyre, ellers kan calciumcarbonat dannes under kalcinering, hvilket afgiver CO2 under behandling med svovlsyre. Derfor vil resultaterne af calciumbestemmelse blive undervurderet. [4]

Calciumoxalat CaC204 falder ud af opløsningen i et svagt surt, neutralt eller alkalisk medium, og ved høj koncentration i en opløsning af mineralsyrer forekommer udfældning af dette salt ikke. [5]

Calciumoxalat udfældet ved stuetemperatur udfældes som en blanding af di- og trihydrater, som er i stabil tilstand med hensyn til monohydrat 11 ved temperaturer over 50 ° C. [6]

Calciumoxalat udfældes som i gravimetriske bestemmelser, vaskes, opløses i saltsyre eller svovlsyre og titreres. Med et højt magnesiumindhold i prøve 94 er reprecipitation nødvendig. [7]

Calciumoxalat udfældet i en opløsning indeholdende fri svovl (for eksempel i et syrnet filtrat efter udfældning med ammoniumsulfid behandlet med ammoniumoxalat og derefter gradvist neutraliseret) kan ikke kalcineres og vejes, fordi svovl oxideres og binder til calciumoxid under kalcinering. [8]

Calciumoxalat udfældes sædvanligvis fra en varm opløsning som et monohydrat. På termolyse kurve [32] Der er flere plateau svarer til monohydratet ved temperaturer fra stuetemperatur til 100 C, vandfrit calciumoxalat ved 226 - 398 C, calciumcarbonat ved 420 - 660 C og calciumoxid ved 840 - 850 C. Sendel og Kolthoff [42 ] Det antages, at monohydrat er en upålidelig vejningsform, da den har tendens til at opretholde overskydende fugt. Derudover indeholder monohydratet co-præcipiteret uafkomponeret ammoniumoxalat, så hvis resultaterne tørres ved 105-110 ° C, viser resultaterne sædvanligvis at være 0-5-1 0% overvurderet. Vandfrit calciumoxalat er også uegnet til vejning på grund af hygroskopicitet. [9]

Calciumoxalat opløses i fortyndet saltsyre og opløses ikke i fortyndet eddikesyre. [10]

Calciumoxalat kan også opnås ved virkningen af ​​calciumchlorid på natriumoxalat. [11]

Calciumoxalat er let opløseligt i mineralsyrer, men ikke opløseligt i eddikesyre. Barium og strontium forstyrrer denne reaktion, så de skal fjernes på forhånd. [12]

Calciumoxalat er mindre opløseligt end calciumoxyquinolat og påvirker derfor ikke magnesiumbestemmelsen. [13]

Calciumoxalat er opløseligt i mineralsyrer og uopløseligt i eddikesyre, der afviger herfra fra sulfit, carbonat, hydrogenphosphat CaHP04 og nogle andre calciumsalte, som også er opløselige i eddikesyre. [14]

Calciumoxalat er opløseligt i mineralsyrer og uopløseligt i eddikesyre. [15]

ERFARING 8. Erhvervelse af calcium- og bariumoxalater.

Ammoniumoxalat med jordalkalimetallioner danner hvide krystallinske bundfald af oxalater: Vas2Oh4, src2Oh4 og CAC2Oh4:

Reaktionerne med ioner Ba 2+ og Sr 2+ fortsætter på en lignende måde.

Oxalater af alle jordalkalimetaller opløses i 2N opløsning af HC1 og HNO3 og opløs ikke i kulden i en 2N opløsning af CH3COOH.

Barium og strontiumoxalater opløses i kogende eddikesyre, og calciumoxalat er ikke opløseligt. I betragtning af den lave opløselighed af calciumoxalat i vand, er reaktionen af ​​ioner af CA2 + med ioner2Oh4 2- meget følsom. Selv en opløsning af calciumsulfat (gipsvand) indeholdende en lille mængde Ca 2 + -ioner frigiver et bundfald af CaC med en oxalation.2Oh4, hvis opløselighedsprodukt (2 · 10-9) er signifikant mindre end opløselighedsproduktet af CaSO4 (2,4 10 -5).

Hent præcipitater af calcium og bariumoxalater ved interaktion mellem opløsninger af de tilsvarende chlorider (3-4 dråber) med samme volumen ammoniumoxalatopløsning (NH4)2C2Oh4. For at teste virkningerne af saltsyre og eddikesyrer på oxalat udfældes.

Skriv ligningerne af de tilsvarende reaktioner i de ioniske og molekylære former.

Bemærk: Calciumoxalatdannelsesreaktioner anvendes til at udfælde Ca 2+ ioner, når de bestemmer deres indhold i urin og blod.

ERFARING 9. Fremstilling af bariumchromat.

Kaliumkromat K2CrO4 danner lysegul bundfald af bariumkromat BaCrO4 og kromstrontium SrCrO4 og danner ikke et bundfald med Ca2 + ioner (CaCrO4 velopløseligt i vand).

Chromater af barium og strontium anbefales at udfælde fra varme opløsninger; samtidig udviser store krystaller. Ved filtrering eller centrifugering kan de let separeres fra opløsningen. Bariumkromatfældning opløses ikke i eddikesyre og opløses i HC1 og HNO3:

Strontiumkromat opløses ikke kun i HC1 og HNO3, men også i CH3COOH. SrCrO opløselighed4 i eddikesyre og uopløseligheden af ​​BaCrO4 på grund af det faktum, at produktet af opløseligheden af ​​BaCrO4 (1,6-10-10) signifikant mindre end opløselighedsproduktet af SrCrO4 (5 · 10 -5).

I de to rør fremstilles 3-4 dråber opløsninger af calcium- og bariumsalte. Tilsæt 3-4 dråber kaliumkromatopløsning til hver af dem. Marker farven på sedimentet. For at teste virkningen af ​​eddikesyre og saltsyre på bundfaldskromat.

Skriv ligningerne af de tilsvarende reaktioner i de ioniske og molekylære former.

ERFARING 10. Fremstilling af ammoniumphosphat - magnesium (MgNH4RO4).

Udfældningen af ​​magnesiumphosphat er af analytisk betydning for bestemmelsen af ​​magnesium i blodet.

Natriumhydrogenphosphat i nærvær af ammoniakbufferblanding bestående af NH4OH og NH4Cl udfældes fra opløsninger af magnesiumsalte et hvidt krystallinsk bundfald af ammoniumphosphat - magnesium:

Tilstedeværelsen i opløsningen af ​​ammoniumchlorid (1 del) NH4C1 er nødvendigt for at sikre, at under NH's handling4OH undgå udfældning af magnesiumhydroxid Mg (OH)2..

Til 2-3 dråber af en opløsning af magnesiumchlorid tilsættes 3 dråber af en opløsning af HCI og 2-3 dråber af en opløsning af Na2NRA4. Til blandingen tilsættes dråbevis en fortyndet opløsning af ammoniak, hele tiden omrøres opløsningen med en glasstang. Efter opløsningen bliver uklar, begynder et karakteristisk krystallinsk bundfald af MgNH at udfælde.4RO4. Skriv reaktionsligningen i de ioniske og molekylære former.

Træstøtter med enkelt søjle og måder at styrke hjørneunderstøtningerne på: Støtterør er konstruktioner, der er konstrueret til at understøtte ledningerne på den krævede højde over jorden, med vand.

De papillære mønstre af fingrene er en markør for atletisk evne: dermatoglyphic tegn er dannet ved 3-5 måneder af graviditeten, ændrer sig ikke under livet.

Mekanisk besiddelse af jordmasser: Mekanisk fastholdelse af jordmasser i en skråning tilvejebringer motorkonstruktioner af forskellige design.

Chemist Handbook 21

Kemi og kemisk teknologi

Får calciumoxalat

ARBEJDE 16. KALCIUMOXALATPRODUKTION [c.90]

Erfaring 10, opnåelse af uopløselige calciumsalte. I røret med 2-3 dråber calciumsaltopløsning tilsættes den samme mængde ammoniumoxalatopløsning. Overhold dannelsen af ​​et hvidt krystallinsk bundfald af calciumoxalat, CaCrO,. Undersøg sedimentet under mikroskopet. [C.68]

Gentagne kalcineringer (ca. en halv time) fortsætter, indtil der opnås en konstant masse, hvilket ikke umiddelbart opnås, da calciumoxalat er et af de sværeste at nedbryde bundfald. [C.179]

Som det er kendt udfældes Ca + ved gravimetrisk analyse i form af calciumoxalat, CaClO-HzO. Hvis Mg2 + -H0Hbi også er til stede i opløsningen (hvilket sædvanligvis er tilfældet ved undersøgelse af naturlige forbindelser og produktionsprodukter), opnås der derefter et bundfald, der er stærkt forurenet med Mg204 urenhed på grund af coprecipitation og efterfølgende udfældning. saltsyre. Der opnås en opløsning, i hvilken koncentrationen af ​​magnesium er signifikant lavere end i den oprindelige, idet der under udfældningen kun sammenlignes - [c.118]

For at bekræfte denne antagelse syntetiserede vi calciumphthalat ved udfældning ved at blande vandige opløsninger af calciumoxalat og natriumphthalat. Det syntetiserede calciumphthalat såvel som tørrester opnået ved afdampning af vandige ekstrakter fra inhiberet lak og lak uden en inhibitor blev undersøgt ved hjælp af IR-spektroskopi og røntgenfaseanalyse. [C.186]

For at forhindre forurening af calciumoxalatfældningen med alkalimetaloxalater anvendes udfældning fra ammoniumopløsning. I dette tilfælde opnås et bundfald, der er forurenet med natrium og kalium i sammenligning med bundfaldet opnået ved langsom neutralisering af en sur opløsning indeholdende oxalat. [C.29]


Som nævnt er det for en relativ vurdering af den opnåede mængde bundfald vigtigt, at de sammenlignede præcipitater opnås under så mange identiske betingelser som muligt. For eksempel gør det en forskel, om cadmiumsulfid skal udfældes fra en alkalisk opløsning eller fra en sur opløsning eller calciumoxalat, når det opvarmes eller koldes. Det er også vigtigt at arbejde udføres med reagenser af en bestemt koncentration, og at vanen med at producere den samme operation altid er den samme. [C.62]

Til opnåelse af calciumoxalat blev natriumoxalat tilsat i portioner til den vandige suspension af calciumhydroxid opvarmet til reaktionstemperaturen. I slutningen af ​​downloadingen brugt brugt eksponering (defineret som reaktionstid). [C.268]

For at opnå calciumoxalat på Gekhnokhim Chb-skalaen, vejes 3-5 g calciumcarbonat, overføres til et bægerglas og opløses i 2 n. saltsyre. Saltsyre hældes gradvist indtil fuldstændig opløsning af calciumcarbonat. Den resulterende opløsning opvarmes til 50-60 °, og der tilsættes 60-70 ml af en mættet opløsning af oxalsyre. Det resulterende bundfald får lov til at afregne og foretage en test for fuldstændigheden af ​​udfældning af calciumioner. I tilfælde af ufuldstændig præcipitation af calciumioner tilsættes 5 ml oxalsyre til opløsningen med bundfaldet, og en gentagen test udføres for fuldstændig præcipitation. Det resulterende præcipitat filtreres på en Buchner-tragt, overføres til en forudvejet petriskål og tørres i en tørreovn. Afhængigt af temperaturen, hvor slammet blev tørret, kan krystallinske hydrater med forskellig sammensætning opnås. Calciumoxalat frigives fra opløsningen i form af et krystallinsk hydrat indeholdende tre vandmolekyler, som ved en temperatur på 130 ° C går ind i monohydrat. Hvis stoffet tørres ved en temperatur over 130 °, skal udbyttet af produktet i procent af den teoretiske beregnes på calciumoxalatmonohydrat. [C.91]

Andre anvendelser af urinstofhydrolyse er udfældningen af ​​calcium i form af oxalat og barium i form af kromat. I begge tilfælde dannes store, letfiltrerede krystaller. Kalciumoxalat opnået ved fremgangsmåden ved homogen udfældning indfanger dog stadig mere magnesium end bundfaldet opnået ved fremgangsmåden ifølge Koltgof og Sendal. Ifølge sidstnævnte fremgangsmåde udfældes calciumoxalat først ved stuetemperatur og opretholdes derefter ved en højere temperatur. Dette er et specielt tilfælde af en usædvanlig skarp ældning, der opstår på grund af omdannelsen af ​​hydrater, hvilket synes at være en særlig effektiv form for aldring. [C.164]

Ved bestemmelse af calciumspor i andre jordalkalitetselementer er det nødvendigt at ty til separation. For eksempel præcipiteres sidstnævnte med chromat ved bestemmelse af calcium i bariumchlorid, og den resulterende opløsning filtreres ikke og fotometrieres [16191. Sommetider adskilles barium og strontium fra calcium i form af sulfater, hvorefter calciumoxalat udfældes efter adskillelse [c.140]


Separation fra jordalkalimetaller. Krom- og sulfatmetoder bruges oftest til at adskille jordalkalimetaller fra calcium [14211], separation baseret på forskellige opløseligheder af uorganiske og nogle organiske salte af jordalkalimetaller i ikke-vandige opløsningsmidler og koncentrerede syrer er blevet udbredt. Den store forskel i PR for calcium og bariumsulfater skaber en grundlæggende mulighed for adskillelse af disse ioner i form af sulfater. Imidlertid bør det altid tages i betragtning, at ved stigende surhed af opløsningen (især i nærværelse af saltsyre), øges opløseligheden af ​​bariumsulfat [1163], og for korrekt adskillelse er det nødvendigt at strengt kontrollere syren af ​​mediet. Kalk kan adskilles fra strontium og barium ved virkningen af ​​svovlsyre i et eddikesyremedium [1313]. Hvis sulfat og ammoniumoxalat tilsættes til en blanding af jordalkalimetaller, udfældes calcium som oxalat, og strontium og barium omdannes til sulfater [664]. Kalk kan let fjernes fra den resulterende bundfaldsmængde med fortyndet syre. Separationen er imidlertid ufuldstændig. Udfældningerne af strontiumsulfat og barium er forurenet med strontiumoxalat, og calciumoxalatfældningen indeholder spor af strontiumsulfat og barium. [C.159]

Metoden er baseret på opnåelse af et bundfald af calciumoxalat, som opløses i svovlsyre. Den frigivne oxalsyre titreres med kaliumpermanganat, og mængden af ​​calcium brugt ved titrering bestemmer calciumindholdet. [C.61]

I jordens WATER-ekstrakt findes monovalente carboxylsyre HCO3 i den største mængde, og reaktionen af ​​ekstraktet skiftes noget til syresiden. Natriumioner Na blev påvist ved reaktionen af ​​den opnåede ekstrakt med uranylacetat ved udseendet af gul tetrahedra af natriumuranylacetat, klart synlig under et mikroskop. Kaliumioner K blev påvist ved reaktionen af ​​et ekstrakt med triple nitrit ved udseendet af sorte kubiske krystaller, der var synlige under et mikroskop. Tilstedeværelsen af ​​ammoniumkationer, der kunne forstyrre påvisningen af ​​kaliumioner, blev bestemt under anvendelse af Nesslers reagens. Magnesiumioner blev påvist på filterpapir under anvendelse af farvereaktionen N.A. Tananae calciumioner Ca - ved reaktion med ammoniumoxalat ved udfældning af hvide krystallinske bundfald kalciumoxalatsulfationer i ekstraktet - ved anvendelse af saltsyre og bariumchloridopløsninger. I nærværelse af sulfationer [c.12]

Calciumoxid fremstilles ved kalcering af calciumcarbonat eller oxalat ved 800 ° C. Meget ren CaO, som er nødvendig for eksempel ved fremstillingen af ​​phosphorer eller i fremstillingen af ​​andre højrenhedscalciumforbindelser, kan opnås ved fremgangsmåden foreslået i afsnit 2]. [C.996]

Alkalisk jordmetaloxalatproduktion. I separate rør til opløsninger af opløselige salte af calcium, strontium og barium tilsættes ammoniumoxalatopløsning og får passende udfældning af oxalat. Alle oxalater er dårligt opløselige i vand, især CaCl2. Calciumoxalat er ikke opløseligt i eddikesyre. Test virkningerne af saltsyre og eddikesyrer ved udfældningen. [C.251]

Vejning i form af carbonat. Filtret brændes først separat, derefter overføres calciumoxalatfældningen til diglen og omhyggeligt kalcineres før omdannelse til calciumcarbonat (se fodnote 2, side 707). Et par dråber ammoniumcarbonatopløsning tilsættes, væsken fordampes forsigtigt, hvorefter resten kalcineres, indtil den er rød, varm og vejet. Behandling med ammoniumcarbonat mv gentages, indtil der opnås konstant vægt. [C.711]

Opløselighedsproduktet af calciumoxalat er 2 - S, Oxalsyre har C1 = 6-10, Kg = 610. Beregn opløseligheden af ​​calciumoxalat ved pH 1, 2, 3, 4, 5, 6 og præsenter resultaterne grafisk. [C.145]

Den anden udfældning. Det vaskede calciumoxalatfældat opløses i 50 ml fortyndet (1 4) saltsyre, opløsningen fortyndes, oxalsyre tilsættes i overskud, som angivet ovenfor (se Første Deposition), opvarmes derefter til kogning, kontinuerligt blandes, og fortyndet ammoniak tilsættes til alkalisk reaktion. Lad det stå, filtrere og vaske bundfaldet som ved den første udfældning. Filtratet og vaskevæskerne kombineres med filtratet og vaskningerne opnået efter den første udfældning. [C.707]

Vægt metoder. Fremgangsmåder, hvor calciumoxalat omdannes til carbonat, sulfat eller fluor, anvendes også mere eller mindre, og den resulterende forbindelse vejes. Disse metoder, som den allerede beskrevne bulkmetode, kan kun anvendes i tilfælde, hvor calciumoxalat er fri for strontium og barium, eller mængden af ​​sidstnævnte er netop kendt. Den første og anden metode er gamle metoder, som dog fuldt ud har stået tidstesten og foretrækkes af nogle analytikere på nuværende tidspunkt. [C.710]

For at opnå store calciumoxalatkrystaller neutraliseres en sur opløsning indeholdende pulpoxalat ved tilsætning af smerte [s.27]

Nagppsky [2] beskrev fremstillingen af ​​oxalat-C-calcium. Meler [3] opnåede calciumoxalat-i ved oxidation af propionisk HC, fluor-1-mælk-1-C og pyruvicon-2-C-switch under anvendelse af permanganat som oxidant. En oxidationsmekanisme blev foreslået. 109]

Calciumoxalatfældning kan ikke vaskes med ammoniumoxalat, da overskud (NH4) 2 204, befugtning af bundfald og filter også titreres med permanganat. For at opnå det korrekte resultat vaskes bundfaldet af CaCl2 med koldt vand. [C.410]

For at opnå et mere rent sediment og opnå fuldstændig udfældning anbefales i nogle tilfælde dobbelt udfældning, for hvilket det vaskede bundfald opløses i fortyndet varm saltsyre, og udfældningen fra en sur opløsning gentages, efterfulgt af neutralisering med ammoniak [681, 918, 1176, 1243]. Af stor betydning er det korrekte valg af vaskevæske, som påvirker resultaterne af bestemmelsen. Destilleret vand [31, 1243, 1340], ammoniumoxalatopløsning [174, 204, 239, 1223, 1225, 1424], mættet calciumoxalatopløsning [544, 545] og alkohol-etherblanding [1595] anvendes som vaskevæsker. [C.28]

En kop total calcium efter udfældning som oxalat vejes som et oxid [651, 781, 1242, 1280]. For at gøre dette kalcineres calciumoxalat ved 1000-1200 ° С uden adgang til carbondioxid [86, 174, 294, 1212] for at forhindre dannelsen af ​​carbonat, hvis tilstedeværelse fører til overvurderede resultater. Beregning anbefales i en platinedigel med et løst dækket låg på en Teklyu-brænder [272]. For at opnå præcise resultater calcineres calciumoxalat til oxid i en strøm af oxygen [777]. Calciumoxid afkøles og vejes med specielle forholdsregler på grund af hygroskopiciteten og mulig interaktion med luftkal-dioxid, hvilket gør det nødvendigt at anvende calciumoxid som en vægtform. [C.31]

I en 500 ml rundbundet kolbe placeres 50 g fintmalet sand. Kolben opvarmes til 150 ° C, og 4 g renset metallisk kalium indføres hurtigt i den. Blandingen rystes kraftigt, indtil der dannes en pastaagtig grå masse. Derefter er kolben forbundet med en kilde af mærket carbondioxid, og systemet evakueres til et tryk på 3 til 10 mm Hg. Art. Kuldioxid-C opnås ud fra 3.381 g bariumcarbonat-C. Under reaktionen opvarmes massen i kolben konstant, idet temperaturen gradvist øges. Kuldioxidabsorptionen er ganske aktiv allerede ved en temperatur på 190 °, men når den langsomt opvarmes til 240 °, sænkes den noget, igen accelereres ved 260 ° ved 270 °, bliver oxidationen meget hurtig (note 5). Indholdet i kolben holdes i en fugtig atmosfære i 8 dage og dekomponeres med 10 ml vand. Det resulterende kaliumoxalat opløses i 100 ml varmt vand, syrnes med en opløsning af 60 ml 2N. saltsyre og det ureagerede carbondioxid-C-C frigivet under denne proces absorberes af kaustisk sodavandopløsning. Reaktionsblandingen er affarvet med carbon, og calciumoxalat-Cg udfældes ved tilsætning af en blanding af eddikesyre og calciumhydrochlorid. Oxalat-Cg calcium skilles fra, opløses i 20 ml af en 20% saltsyreopløsning, og oxalat-Cg-syren ekstraheres kontinuerligt med ether i 52 timer. Afslut 0,7248 g. Po- [c.110]

Ammoniakfiltrat fremstillet ifølge punkt 3, 50 li vand fortyndes, tilsæt nøjagtigt 3 t PLN / K2C204 opløsning og lad blandingen stå i mindst 15 minutter. Hvis bundfaldet af calciumoxalat ikke frigives, så gå direkte til operation 7. [c.307]

Calciumoxalatfældning opløses i svovlsyre (Prsa5o, = >> 0> PR (-z (-O = 2,3-10)), og der dannes en ækvivalent mængde oxalsyre. Den resulterende opløsning [p. 306]

I den sædvanlige analyse af sten, der indeholder små mængder zink, vil det meste passere gennem hele analysens løbetid og forblive i det sidste filtrat, især hvis hele aflejringen udføres to gange. Den umættede [del af zink vil imidlertid blive udfældet fra ammoniak og vil blive taget som aluminium, den anden lille del vil forbinde fosfatsedimentet og vil blive taget som magnesium. I sedimentet af calciumoxalat kan kun være den mindste mængde zink, men sandsynligvis vil det ikke være der overhovedet. Når der findes zink i små mængder, bestemmes det sædvanligvis ved udfældning af ammoniumsulfid (s. 89) fra filtratet opnået efter udfældning to gange med ammoniak. Store mængder zink er bedre at isolere med svagt sure opløsninger med hydrogensulfid, som beskrevet i afsnittet Bestemmelsesmetoder (s. 481), inden udfældning af jern og andre elementer med ammoniak. [C.478]

Ved behandling af calciumoxalatslam, for at overføre det til calciumsulfat, er det altid nødvendigt at tilsætte et overskud af svovlsyre, da denne proces er nedsat af tendensen af ​​dårligt opløselige calciumsulfat til indhylling af sedimentpartikler. For at opnå præcise resultater efter kalcineringen af ​​calciumsulfatudfældningen, anbefales det at opvarme det calcinerede slam med en blanding af lige dele (NH4), S04 og NH4I for at omdanne calciumoxidet, som tilfældigt er calcineret til sulfat. Calciumsulfat vejes endelig efter calcination af overskydende salte fjernes [1643]. [C.33]

Kz [Ge (C204) s] komplekset dekomponerer med calciumion til dannelse af calciumoxalat, derfor kan dette kompleks titreres med en opløsning af calciumsalt i nærvær af kaliumferrocyanid som indikator indtil en blå farve fremkommer [906]. Da Ge (1P) ioner i nærvær af oxalat ikke giver farve med ferrocyapid eller kaliumrhodanid, er direkte titrering af calcium med oxalat mulig i nærværelse af K4 [Fe (GN) and og Fe (P1) ioner før den første blå formation [907]. Resultaterne opnået ved denne metode falder sammen med dataene i den permanganatometriske metode. [C.71]

Af det foregående følger, at fremgangsmåderne til opnåelse af natriumoxalat i nz-natriumformiat er tilstrækkeligt fortyndet og testet i pilotskala. Oxalsyre kan isoleres fra natriumoxalat på flere måder. Ø en, 65-90% natriumoxalatsmelt opløses i varmt vand under omrøring og behandles med lime ung ved 95 ° C i 2-2,5 timer. Det resulterende præcipitat af oxa-, calcium-lat efter separation adskilles og vaskes med varmt vand for at fjerne natriumhydroxid. I dette tilfælde produceres ca. 25 liter svag alkaliopløsning pr. 1 kg vand. [C.41]

For eksempel modtog N.V. Knowles kun 0,2 0,3 og 0,2 mg CaO i suspenderede calcinerede rester af MdGPaO. Opnået ved analyse af tre portioner 1 g dolomit (30,5% CaO og 21,5% MgO), på trods af at i hver analyse blev calcium udfældet fire gange som oxalat for at være sikker på, at den var fuldstændig fri for magnesium. Afsætningen blev udført hver gang i et volumen på ca. 250 ml, og bundfaldet blev vasket med 25-50 ml af en 1% ammoniumoxalatopløsning, og den totale mængde af de kombinerede filtrat og vaskevand oversteg 1000 ml. Næsten hele det totale tab som følge af opløseligheden af ​​calciumoxalat ser ud til at have fundet sted under den første udfældning, fordi masserne af CaO opnået efter fire udfældninger var nøjagtigt de samme som vægten opnået efter tre udfældninger. Den TZ større mængde calcium tilbage i opløsningen efter den første udfældning var uden tvivl forårsaget af en mere signifikant koncentration af magnesium- og ammoniumsalte i opløsningen. [C.704]

Se de sider, hvor udtrykket Calciumoxalat er nævnt: [p.209] [s.251] [s.77] [p.486] [c.70] [p.445] [s.22] [s.423] [s. p.127] [s. 72] [c.159] [c.103] [c.144] [c.106] [c.703] Se kapitler i:

Calciumoxalat

Calciumoxalat - Jordalkalimetalsalt af calcium og organisk dibasisk oxalsyre med formlen CaC2O4, farveløse krystaller, danner krystallinsk hydrat.

Indholdet

modtagelse

  • Udvekslingsreaktioner:

Fysiske egenskaber

Calciumoxalat danner farveløse kubiske krystaller.

Fra vandige opløsninger dannes CaC krystallinsk hydrat.2O4• H2O - farveløse monokliniske krystaller. I litteraturen er der omtale af CaC krystallinsk hydrat2O4• 3H2O.

Kemiske egenskaber

  • Reagerer med stærke syrer:

litteratur

  • Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Metalkemi. - Moskva: Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.
  • Chemist Handbook / Redkol.: Nikolsky B.P. et al. - 2. udgave, Rev. - M.-L.: Chemistry, 1966. - T. 1. - 1072 p.
  • Chemist Handbook / Redkol.: Nikolsky B.P. og andre. - 3. ed., Rev. - L.: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.

Wikimedia Foundation. 2010.

Se hvad der er "calciumoxalat" i andre ordbøger:

KALCIUM KLORID - Aktiv ingrediens >> Calciumchlorid (Calciumchlorid) Latin navn Calcii chloridum ATX: >> B05XA07 Calciumchlorid Farmakologisk gruppe: Makro og mikroorganismer Nosologisk klassifikation (ICD 10) >> D69.0 Allergisk purpura...... Ordbog om medicinske lægemidler

Calciumgluconat - Kemisk navn: Calciumsalt af gluconsyre Bruttoformel: C12H22CaO14 CAS-kode: 299 28 5 Internationalt navn: Calciumgluconat (Calciumgluconat) Gruppeledelse: Kalciumfosforbytningsregulator Beskrivelse...... Wikipedia

calcium oxalat - - [http://www.dunwoodypress.com/148/PDF/Biotech Eng Rus.pdf] Bioteknologi emner og calcium oxalat... Teknisk Oversætter's Reference

Calciumsulfat - For at forbedre denne artikel er det ønskeligt ?: Ret artiklen i henhold til Wikipedias stilistiske regler. Wikify artiklen... Wikipedia

Calciumgluconat - (Calcii gluconas)... Wikipedia

Calciumcarbid - Calciumcarbid... Wikipedia

Calciumhydroxid - General... Wikipedia

Calcium Oxide - General... Wikipedia

Calciumcarbonat - Calciumcarbonat... Wikipedia

Calciumchlorid - General... Wikipedia

Hvorfor calciumoxalater findes i urinen - en effekt på nyrehelsen

Aldrig hørt om calciumoxalat? Hvad betyder deres tilstedeværelse i urinen? Og hvad er de mulige konsekvenser? Ofte på grund af en ubalanceret kost eller utilstrækkeligt vandindtag i løbet af dagen, forekommer calciumoxalatkrystaller i urinen.

Hvis deres koncentration er høj nok og der ikke er taget nogen handling, kan det føre til farlige konsekvenser, såsom dannelse af nyresten.

Hvad betyder tilstedeværelsen af ​​calciumoxalat i urinen

Hvad er calciumoxalat? Dette er et calciumsalt, hvis kemiske formel er CaC2O4. Formet ud fra oxalsyre og findes i form af krystaller.

Hos mennesker er calciumoxalatkrystaller, hvis de findes i store mængder på urinvejeniveau, hovedårsagen til dannelsen af ​​nyresten (dvs. dannelsen af ​​sten i nyrelaget): en patologisk tilstand er ikke særlig farlig, men meget smertefuld.

Tilstedeværelsen af ​​calciumoxalat i urinen er et meget almindeligt fænomen, som ikke bør forårsage angst, da det ofte er forbundet med andre faktorer.

Men hvad er de alarmerende calciumoxalatkoncentrationer?

Høje koncentrationer kan indikere sygdom.

Urinalyse udføres som regel som en kontrolprocedure. Derfor bør du vide, hvilke værdier af koncentrationen af ​​calciumoxalatkrystaller betragtes som normale, og som indikerer patologi. Men som hovedregel kan vi læse ved siden af ​​varen "krystaller": fraværende, sjældne eller til stede i spormængder.

Normale værdier: 10 til 40 mg i 24-timers urinopsamling hos mænd og kvinder.

Overskridelse af disse værdier indikerer tilstedeværelsen af ​​adskillige krystaller i urinen, så en grundigere undersøgelse skal udføres, da dette kan indikere tilstedeværelsen af ​​nyresten eller andre sygdomme.

Estimater af koncentrationen af ​​oxalater i urinen er ikke nok til at bestemme typen af ​​mulig funktionsfejl, derfor suppleres diagnostik med ultralyd og røntgenundersøgelser.

Høje niveauer af calciumoxalat i urinen er forbundet med:

  • Renalkolisk: alvorlig sidesmerte og problemer med urinering, i hvilket tilfælde narkolik på grund af sten kan være mistænkt;
  • UrinvejsinfektionCalciumoxalater, sammen med talrige hvide blodlegemer, indikerer en sandsynlig urinvejsinfektion.

Årsager til calciumoxalat i urinen

Der er risikofaktorer, der fører til dannelsen af ​​calciumoxalatkrystaller i urinen, og hvis de ikke elimineres i en passende tid, kan de føre til udvikling af patologier.

Lad os se, hvad er risikofaktorer for at øge calciumoxalatniveauerne:

  • Urinvolumenet falder: Dette er en tilstand, der opstår, når kroppen ikke modtager den nødvendige mængde væske. Det kan skyldes, at en person drikker meget lidt eller et stærkt tab af væske som følge af diarré og opkastning, intens svedtendens. Denne risikofaktor er iboende hos børn og ældre, som på grund af deres alder som regel ikke føler tørst eller glemmer at drikke vand.
  • Aktiv natrium udskillelse: en stigning i fjernelsen af ​​natrium på grund af dets overskud i kosten, især forbruget af salt mad og den uforholdsmæssige brug af salt i køkkenet.
  • Forhøjet urinalkalcium: Et højt indtag af calcium i kosten eller et overdrevent indtag af D-vitamin kan føre til en stigning i udskilningen af ​​calcium efterfulgt af dannelsen af ​​oxalatkrystaller.
  • Urincitratreduktion: En patologisk tilstand af metabolisk acidose eller inflammatorisk tarmsygdom, der forårsager ubalance i kroppen og et fald i niveauet af urincitrat, hvilket er nødvendigt for at bekæmpe stigningen i oxalatkoncentration.
  • Forøget oxalat i urinen: Forbrug af fødevarer med højt indhold af oxalat, såsom rødbeder, spinat, kakao, sort og rød te, kan føre til akkumulering i blodet og dermed en stigning i urinkoncentrationen.
  • Tilstedeværelse af urinsyre: En diæt rig på animalske proteiner fører til en stigning i urinsyreindholdet i blodet. Dette er ofte forbundet med en stigning i calciumoxalatkoncentrationen.
  • Fedme og type 2 diabetes: Sygdomme som fedme eller insulinresistens, der er typiske for type 2-diabetes, kan føre til øget fjernelse af calcium og oxalat ved at reducere udskillelsen af ​​citrat.
  • vitaminer: Tilstedeværelsen af ​​calciumoxalat i urinen kan skyldes mangel på vitaminer eller en ændret metabolisme af vitaminer. I nogle undersøgelser er det blevet bemærket, at vitamin B6-mangel er tæt forbundet med væksten af ​​calciumoxalat i urinen. En anden undersøgelse viste, at C-vitamin, hvis det er i et alkalisk miljø, kan omdannes til calciumoxalat.

Overskydende oxalat i urinen - kost og ernæring

Fødevarer i kombination med et dagligt indtag på mindst 2 liter vand anses for at være den bedste måde at fjerne en lille stigning i mængden af ​​calciumoxalat. Under særlige forhold, som graviditet (i forbindelse med nedsættelse af tørstens følelse), kan du støde på sådanne problemer.

Af denne grund eller til andre behov bør fødevarer, der er højt i oxalat, undgås.

Ifølge denne opfattelse kan vi opdele alle produkter i 4 kategorier:

  • Fødevarer højt i oxalat: skal fjernes fra kosten - spinat, rødbeder, rabarber, sort peber, kakao, bær, kiwi og sort te.
  • Fødevarer med et gennemsnitligt oxalatindhold: Anvendes moderat - kål, agurker, figner, gulerødder, selleri, tomater, salat, asparges og bønner.
  • Fødevarer, der er lavt indhold: selv om de indeholder mindre oxalat, bør de også forbruges moderat - ærter, kirsebær, jordbær, pærer, æbler, artiskokker og kartofler.
  • Alle andre fødevarer, såsom brød, pasta, nogle fisk, æg, mælk og ost, kan forbruges frit.

Andre kosttilskud:

  • Animalske proteiner: Begræns indtagelsen af ​​animalske proteiner, der indeholder puriner (en af ​​bestanddelene i nogle proteiner), såsom sild, ansjos, biprodukter, fisk og skaldyr, sardiner.
  • Salt: reducerer saltindtaget til 2-3 g pr. Dag og om muligt erstatter det med krydderier.
  • Protein kostvaner: Undgå high-protein diæter, der forbruger store mængder urinsyre for at danne calciumoxalatkrystaller.
  • Citrusfrugter: Forbrug af fødevarer, der indeholder citronsyre, såsom citrus, forhindrer dannelsen af ​​calciumoxalat.
  • C-vitamin: Undgå høje doser af C-vitamin, fordi det som omtalt i undersøgelsen kan omdannes til calciumoxalat.

Medicin og naturmedicin

De, der lider af nyresten, der er dannet af calciumoxalatkrystaller, kan bruge medicin eller naturlige midler. I begge tilfælde bør du altid koordinere dine handlinger med din læge.

Drogbehandling mod oxalat i urinen

Medicin kan bruges både til behandling af nyresygdom og for at forhindre deres forekomst, hvis der findes højt indhold af oxalat i urinen.

Blandt de stoffer, der anvendes i behandlingen, har vi:

  • diuretika: Brugt thiaziddiuretika, som reducerer niveauet af calcium, holder det i knoglerne.
  • Alkaliserende stoffer: Indeholder kaliumcitrat og tjener til at undgå acidose, som vil stimulere dannelsen af ​​oxalatkrystaller.
  • allopurinol: Anvendes, når calciumoxalatkrystaller også registrerer tilstedeværelsen af ​​urinsyre, hvilket bidrager til dannelsen af ​​calciumoxalat.

Nogle gange kan du tage smertestillende midler i tilfælde af symptomatiske nyresten.

Hvis konventionel medicin ikke virker, kan det være værd at prøve alternative metoder.

Naturlige Remedier for Oxalat

Hvilke naturlige midler kan vi bruge til at bekæmpe calciumoxalat?

  • Fiskeolie: i stand til at reducere koncentrationen af ​​calcium og indholdet af urinsyre, selv om mekanismen for denne handling er uklar.

Analytisk kemi. Del 1

Analytikere vil være nødvendige, så længe folk ønsker at vide
hvor meget guld er der i deres krone? (C)

For nylig opstod en artikel om kviksølv og metoder til bestemmelse på geektimes.ru, hvor nogle af de punkter, der var relateret til bestemmelsen af ​​kviksølvindhold, var kemisk præsenteret, ærligt, ikke så varmt. Da videnskaben om analytisk kemi i det overvældende flertal er involveret i at bestemme indholdet, vil jeg gerne fortælle dig mere om dens metoder.


Analytisk kemi er en af ​​de ældste grene af kemisk viden, hvis ikke mere - den ældste. Dens opgave er kvalitativ og kvantitativ analyse, dvs. Sådanne handlinger, som kan resultere i, hvad (kvalitativ analyse) og i hvilken mængde (kvantitativ analyse) er indeholdt i den prøve, der er indsendt til analyse.
Først tænkte jeg, at jeg som i lærebøgerne ville begynde at klassificere kvantitative metoder, men så ændrede jeg mig. I analytisk kemi er alt så sammenhængende og samtidig modstridende (fra klassifikationssynspunkter), at du skal gå ved neddypningsmetoden.
Blandt alle de metoder, der er tilgængelige i analytisk kemi, er et særligt sted besat af klassikerne af kemisk analyse: gravimetri (gravimetrisk eller vægtanalyse) og titrimetri (titrimetrisk analyse, også volumenanalyse, også titrering, han er "skinke", han er "one-legged"). For det første er disse de klassiske, ældste metoder til kemisk analyse. For det andet er de referenceless, således at de i modsætning til alle andre (undtagen måske en) ikke behøver en prøve med en kendt mængde af stoffet, der skal bestemmes (det kaldes en analyt). For det tredje kan gravimetrisk og i 100% af tilfældene titrimetrisk analyse i det overvejende antal tilfælde faktisk karakteriseres af epithetet "kemisk", da der i deres adfærd sker kemiske ændringer, hvis egenskab er brud og dannelsen af ​​kemiske bindinger. Nå, fjerde, disse er nogle af de mest præcise metoder. Under korrekt valgte betingelser for bestemmelse af deres relative fejl overstiger ikke 0,1-0,2%.
Essensen af ​​gravimetrisk analyse er helt simpel. Med den analyserede prøve udføres manipulationer, hvoraf analytten overføres til et stof, som kan adskilles fra de andre komponenter og vejes.
Her er et eksempel, som ofte illustreres ikke kun ved anvendelse af metoden, men også af de millioner vanskeligheder, der ledsager det, og som den specialist, der bruger det, bør vide.
Antag, at det er nødvendigt at bestemme calciumindholdet i en vandig opløsning, og formen af ​​forekomsten af ​​calcium, det vil sige de forbindelser, som den kommer ind i, er ikke vigtig. I dette tilfælde taler man om elementær analyse, hvilket resulterer i, at en massefraktion af atomer af et eller andet element i prøven opnås.
I den analyserede opløsning tilsættes oxalat - salt af oxalsyre. Under reaktionen falder calciumoxalatmonohydrat ud, som adskilles fra opløsningen ved filtrering.

Vi opnåede den såkaldte udfældede form.
Bare filtreret sediment kan ikke vejes - det indeholder vand. Vand indgår direkte i sammensætningen af ​​forbindelsen og adsorberes simpelthen på krystallerne. Når der tørres calciumoxalat ved 105-110 ° C, fordampes det adsorberede vand, og det kemisk bundne vand forbliver.

Imidlertid kan det resulterende calciumoxalatmonohydrat også ikke vejes (mere præcist er det muligt, men meget vanskeligt), da det er tilstrækkeligt hygroskopisk (det kan absorbere fugt fra luften) og med lokal overophedning kunne miste noget af krystalliseringsvandet. Hvis bundfaldet af calciumoxalatmonohydrat opvarmes til 200 ° C, vil krystalvandet flyve væk.

Men det er stadig umuligt at veje det resulterende vandfrie calciumoxalat (igen er det muligt, men sjældent gør det). Han er ligesom sin forfader, monohydrat, hygroskopisk, og derudover kan lokal overophedning også relativt let nedbrydes.
Velegnet til vejning af calciumcarbonat, som er dannet ud fra vandfrit oxalat ved temperaturer på 450-550 ° C.

Calciumcarbonat (hovedkomponenten i kridt og kalksten) absorberer ikke vand. Og alt er godt, men det er ikke altid muligt at opretholde temperaturen på muffelovnen i så snævre nok grænser. Så hvis dit udstyr giver dig mulighed for at opretholde et givet temperaturområde, kan den udfældede form, calciumoxalatmonohydrat, omdannes ved kalcinering til calciumcarbonat, som kaldes vægt eller gravimetrisk form. Hvis myndighederne ikke lykkedes at splitte en god muffel, er det nødvendigt at kalcere ved en temperatur over 900 ° C og bestemme massen af ​​en anden vægtform, calciumoxid, som er et produkt af karbonatnedbrydning.

Du kan gøre ellers. Calcify bundfaldet af calciumoxalatmonohydrat kan være op til 900 ° C. Dette frembringer en blanding af carbonat og calciumoxid. Derefter kan du lægge svovlsyre i diglen. Det vil omdanne en blanding af oxid og carbonat til calciumsulfat, som efter kalcinering ved 900 ° C også kan tjene som en vægtform.

Du kan spørge, hvorfor det er umuligt at straks nedfælde calciumsulfation, fordi calciumsulfat er let opløseligt i vand. Jeg vil svare. Opløseligheden af ​​calciumsulfat (0,207 g i 100 ml vand) er meget høj sammenlignet med opløseligheden af ​​oxalat (0,00068 g i 100 ml vand), så hvis du bruger sulfat som udfældningsmiddel, vil calciumforløbet være så stort, at kunden og cheferne vil sørge for dig en mor der hurtigt forårsager en eksistentiel krise for at være i det kemiske erhverv. Selv om det selvfølgelig under visse omstændigheder er muligt at anvende sulfatanionen som udfældningsmiddel ;-).
Ud over de allerede beskrevne problemer er der andre chips, der gør gravimetrisk analyse meget vanskelig og mest ubehagelig, lang.
For at forstå, at sedimentet kan holdes ude af mufflen længere, skal smeltediglen med det periodisk vejes, og man kan se, om der er et fald i masse sammenlignet med tidligere indikationer. For at gøre dette bliver en frygtelig varm smeltedigel trukket med tang ud af ovnen, hurtigt sat i en tørremiddel - et fartøj, der forhindrer fugtoptagelsen ved bundfaldet, afkøles og derefter vejes. Og så - flere gange.
Livsanalytiker ser ikke ud til dig hindbær? Men det er bare blomster. Lad os vende tilbage til den udfældede form, calciumoxalatmonohydrat.
Hvis calcium i opløsningen ikke er en, og et stort antal forbindelser af andre elementer er til stede, især dem der kan udfælde med oxalat (for eksempel magnesium), er der mulighed for co-udfældning, det vil sige co-udfældning af flere forbindelser. For at undgå coprecipitation er det nødvendigt, at krystallerne af den udfældede form er så store og korrekte som muligt, så vil antallet af urenheder, som de indfanger, være minimal. Dette opnås på flere måder: sedimentering skal udføres langsomt, det vil sige langsomt tilsættes et udfældningsmiddel og med en lille overmætning, det vil sige med et lille overskud af udfældning. I disse tilfælde er kernehastigheden lille, krystallisationscentrene er henholdsvis små, krystallerne er små, og de er store.
Alt det, der er skrevet ovenfor, er naturligvis gyldigt, hvis den udfældede form er krystallinsk. Hvis det er amorft, skal du så gøre det modsatte (: -D), så det amorfe bundfald har et mindste overfladeareal og ikke opsamler mange urenheder (et stort overskud af præcipiter fungerer som koagulant).
Nogle gange er udfældning god, ikke ond. Hvis indholdet af analytten i prøven er lille, er det muligt at udføre analysen, således at mikrokomponenten koalesceres sammen med den specielt indførte samler. Når dette sker, er koncentrationen af ​​analytten. Opsamleren kan overføres til opløsningen med en lille mængde opløsningsmiddel, og analytten kan udfældes separat fra den koncentrerede opløsning.
Algoritmen til konkrete handlinger inden for kemi generelt, og især analytisk kemi, og især, kaldes en teknik.
Til bestemmelse af calcium ved oxalatmetoden er teknikken som følger (jeg udelader de numeriske karakteristika for mængderne og koncentrationerne af de anvendte reagenser).
Ammoniumoxalat hældes langsomt ind i testopløsningen. Ammoniumoxalat, selvom det ikke er vasket godt fra bundfaldet, når det opvarmes, nedbrydes fuldstændigt, i modsætning til natrium og kaliumoxalater, så det anvendes.
Det udfældede krystallinske bundfald opløses i saltsyre. Opløsningen i saltsyre skyldes det faktum, at calciumoxalat dannes af et salt af relativt svag oxalsyre, der forskydes af stærk saltsyre.

Den resulterende opløsning opvarmes og langsomt dråbevis hældes ammoniakopløsning til pH = 4. I dette tilfælde neutraliseres saltsyren, og et bundfald af calciumoxalat dannes igen.

Afsætning fra en sur opløsning gør det muligt at eliminere coprecipitation af en sådan hyppig interfererende blanding som magnesium. Efter udfældning efterlades bundfaldet under moderluden i 2 timer, så det modnes, det vil sige små krystaller indeholdende urenheder opløses, og store rene krystaller bliver større.
Præcipitatet adskilles ved filtrering og vaskes. Hvis du husker, brugte de saltsyre til opløsning, så du skal skylle, indtil vaskene holder op med at give en positiv reaktion på chloridionerne. Vaskning udføres med ammoniumoxalatopløsning - det nedsætter opløseligheden af ​​calciumoxalat i vand.
I nogle tilfælde, når indholdet af forstyrrende urenheder er højt, er det umuligt at bestemme calciumet ovenfor ved anvendelse af ovenstående metode.
Du kan se videoen, som viser de indledende stadier af oxalisk gravimetrisk bestemmelse af calcium. I det er udfældet calciumoxalat ikke opløst i saltsyre, men saltsyre tilsættes til den analyserede opløsning, og udfældning udføres derfra.

Næste gang vil jeg skrive om en anden klassisk metode til kemisk analyse, men for nu vil jeg opsummere de 2 hovedkrav, der skal opfyldes i de gravimetriske definitioner med dannelse af nedbør:
1) Opløseligheden af ​​den udfældede form skal være meget lille.
2) Vægtformen skal have en strengt defineret sammensætning, som de siger, den skal dannes af en støkiometrisk forbindelse.
Selvfølgelig er gravimetrisk analyse ikke altid forbundet med nedbør. I mit laboratorium bestemmes for eksempel indholdet af tørrest eller vand massivt ved hjælp af masse ved simpelthen opvarmning af en del af prøven, der analyseres i en ovn ved 105 ° C til konstant masse. Ved denne temperatur fordampes vandet, og massens forskel vil give sit absolutte indhold. Det er ikke nødvendigt at rydde op. En sådan analyse kan kun kaldes kemisk, kun delvis, fordi det på den ene side tillader det selv at vide om den kemiske sammensætning (hvor meget vand er indeholdt), men på den anden side er ikke ledsaget af kemiske transformationer.
Spørgsmål?

Skriv reaktionen om at opnå iodoform fra ethylalkohol?
Og skriv reaktioner, der får calciumoxalat fra oxalsyre.

Spar tid og se ikke annoncer med Knowledge Plus

Spar tid og se ikke annoncer med Knowledge Plus

Svaret

Svaret er givet

dickovatatyana

Så du kan få iodoform af ethylalkohol:
6NaHCO3 + 4I2 + C 2H5OH → CHI3 (iodform) + HCOONa + 5NaI + 5H20 + 6CO2

Og at få calciumoxalat fra oxalat til dig:
H2C204 + CaO ----> CaC204 + H20

Tilslut Knowledge Plus for at få adgang til alle svarene. Hurtigt uden reklame og pauser!

Gå ikke glip af det vigtige - tilslut Knowledge Plus for at se svaret lige nu.

Se videoen for at få adgang til svaret

Åh nej!
Response Views er over

Tilslut Knowledge Plus for at få adgang til alle svarene. Hurtigt uden reklame og pauser!

Gå ikke glip af det vigtige - tilslut Knowledge Plus for at se svaret lige nu.

Calciumoxalat

Calciumoxalat - Jordalkalimetalsalt af calcium og organisk dibasisk oxalsyre med formlen CaC2O4, farveløse krystaller, danner krystallinsk hydrat.

Indholdet

modtagelse

  • Udvekslingsreaktioner:
mathsf CaC_2O_4 downarrow + 2 NH_4Cl>

Fysiske egenskaber

Calciumoxalat danner farveløse kubiske krystaller.

Fra vandige opløsninger dannes CaC krystallinsk hydrat.2O4• H2O - farveløse monokliniske krystaller. I litteraturen er der omtale af CaC krystallinsk hydrat2O4• 3H2O.

Kemiske egenskaber

  • Reagerer med stærke syrer:
mathsf CaCl_2 + H_2C_2O_4>

Skriv en anmeldelse af artiklen "Calcium Oxalate"

litteratur

  • Ripan R., Chetyanu I. Uorganisk kemi. Metalkemi. - Moskva: Mir, 1971. - T. 1. - 561 s.
  • Chemist Handbook / Redkol.: Nikolsky B.P. et al. - 2. udgave, Rev. - M.-L.: Chemistry, 1966. - T. 1. - 1072 p.
  • Chemist Handbook / Redkol.: Nikolsky B.P. og andre. - 3. ed., Rev. - L.: Chemistry, 1971. - T. 2. - 1168 s.

Et uddrag, der karakteriserer calciumoxalat

"Monsieur mon frere. Ja, det er et godt valg, og det er et godt valg, og du er meget venlig og hjælper dig med at komme til franchise. de cette agression, annonce que votre majeste s'est consideree comme en etat de guerre avec moi le le sut le prince Les motifs sur lesquels le bourcéné féracités de les léi delivrer, n'auraient jamais og meteoriske suppressors af dronningen demarche servirait jamais de pretexte a l'agression. Endet cet ambassadør ikke engang med at tillade mig, at jeg erklærer, at du er opmærksom på, at du vil være i stand til at kombinere dig med det, og du vil være opmærksom på, at du er en søster. Sælger er majestæt, men ikke mere end de andre, der er sangere, og der er mange andre, der har ret til at deltage i deres territoriale territorium, og de er ikke til stede, og de er ikke til stede. nous sera muligt. Du kan ikke lide, Majestæt, du er meget tvungen til at tro på, at du ikke har noget for dig. Il er afhængig af den største majestætiske evangelie og er en humanitære del af calamites d'une nouvelle guerre.
Je suis osv.
(signe) Alexandre.
["Min herrebror! I går kom det til mig, at på trods af den ligefremhed, som jeg respekterede mine forpligtelser i forhold til din kejserlige majestæt, krydsede dine tropper de russiske grænser og kun nu modtaget fra St. Petersborg en bemærkning om, at grev Loriston informerer mig om denne invasion, at Din Majestæt anser dig selv i fjendtlige forhold med mig, da prins Kurakin krævede sit pas. Grundene til, at Duke Bassano baserede sit afslag på at udstede disse pas, kunne aldrig få mig til at antage, at min ambassadørs handling fungerede som påskud til et angreb. Og faktisk havde han ikke en befaling fra mig, som han havde bebudet; og så snart jeg lærte om dette, udtrykte jeg straks min utilfredshed over for prins Kurakin og befalede ham at udføre de opgaver, der var tildelt ham. Hvis din Majestæt ikke er afsat til at udgyde vores fags blod på grund af en sådan misforståelse, og hvis du accepterer at trække dine tropper tilbage fra de russiske ejendele, vil jeg se bort fra alt, hvad der skete, og en aftale mellem os bliver mulig. Ellers vil jeg blive tvunget til at afvise et angreb, som ikke blev indledt af mig. Din Majestæt, du har stadig mulighed for at redde menneskeheden fra svøbe af en ny krig.
(underskrevet) Alexander ". ]


Den 13. juni kl. To om morgenen bad suverænet, kaldte Balashev til sig selv og læste ham sit brev til Napoleon, beordrede ham til at tage dette brev og overdrage det personligt til den franske kejser. Sendeherren Balashev gentog igen til ham de ord, som han ikke ville forene, så længe mindst en væbnet fjende forblev på russisk jord og beordrede, at ordene blev overført til Napoleon. Den suveræne skrev ikke disse ord i et brev, for han følte med sin takt, at disse ord var ubelejligt for transmission i det øjeblik, hvor det sidste forsøg på forsoning blev foretaget; men han beordrede bestemt Balashev til at overdrage dem til Napoleon personligt.
Efter at have forladt om natten den 13.-14. Juni ankom Balashev, ledsaget af en trompeter og to kosakker, til daggry ved landsbyen Rykonty på franske udposter på denne side af Neman. Han blev stoppet af de franske kavaleri sentries.
En fransk hussar-ikke-embedsmand, iført en crimson uniform og en furry hat, råbte til Balashev, som nærede sig og bestilte ham til at stoppe. Balashev stoppede ikke straks, men fortsatte med at gå langs vejen.
Den ikke-kommissionsmedarbejder, fregner og grumbler en form for forbandelse, trak hestens bryst over Balasheva, tog saberen og råbte roligt til den russiske general og spurgte om han var døv, at han ikke hørte hvad de sagde til ham. Balashev kaldte sig selv. En anden officer sendte en soldat til embedsmanden.